中文名稱：酸度
英文名稱：acidity
定義：環(huán)境化學(xué)中，酸度指水中能與強(qiáng)堿發(fā)生中和作用的物質(zhì)的總量，包括無機(jī)酸、有機(jī)酸、強(qiáng)酸弱堿鹽等。
　　為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度的概念A(yù)G=lg【c(H+)/c(OH-)】. 這個(gè)參數(shù)能很好地表達(dá)酸堿范圍，和擴(kuò)大原pH值的表示范圍。式中和分別代表氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度。

1、總酸度：
　　又稱為可滴定酸度，是指食品中所有酸性物質(zhì)的總量，包括已離解的酸濃度。
2、有效酸度：
　　指樣品中呈離子狀態(tài)的氫離子的濃度（嚴(yán)格地講是活度），用PH計(jì)進(jìn)行測(cè)定，用PH值表示。
3、揮發(fā)性酸度：
　　指食品中易揮發(fā)的有機(jī)酸。
4、牛乳酸度：
　　牛乳中有兩種酸度：外表酸度和真實(shí)酸度。
　　牛乳中的總酸度為外表酸度和真實(shí)酸度之和。
（1）外表酸度：
　　又稱為固有酸度或潛在酸度，是指剛擠出來的新鮮牛乳本身所具有的酸度，
　　主要來源于鮮牛乳中的酪蛋白、白蛋白、檸檬酸鹽及磷酸鹽等酸性成分。
（2）真實(shí)酸度：
　　又稱為發(fā)酵酸度，是指牛乳在放置過程中，由乳酸菌作用于乳糖產(chǎn)生乳酸而升高的那部分酸度。[1]

　　酸度組成：
　　1. 強(qiáng)酸，如HCl、HNO3、H2SO4；
　　2. 弱酸，如H2CO3；
　　3. 強(qiáng)酸弱堿鹽，如FeCl3。
　　酸度分類：　　
　無機(jī)酸度：以甲基橙[變色pH≈4.3]為指示劑測(cè)得的酸度。
　　游離CO2酸度：以酚酞[變色pH≈8.3]為指示劑測(cè)得的酸度。
　　總酸度：滴定至pH≈10.8時(shí)所測(cè)得的酸度。
　　酸度計(jì)算：
　　無機(jī)酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-]
　　游離CO2酸度=[H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-]
　　總酸度=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-]
　　酸度單位：mmol/L；H2CO3*包含溶解的CO2和H2CO3。


　　用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定水樣至一定pH，根據(jù)其所消耗的氫氧化鈉溶液量計(jì)算酸度。隨所用指示劑不同，酸度通常分為兩種：一是用酚酞作指示劑（其變色pH為8.3），測(cè)得的酸度稱為總酸度（酚酞酸度），包括強(qiáng)酸和弱酸；二是用甲基橙作指示劑（變色pH約為3.7），測(cè)得的酸度稱為強(qiáng)酸酸度和甲基橙酸度。酸度單位為mg/L（以CaCO3或CaO計(jì)）。
　　以pH玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，與被沒水樣組成原電池并接入pH計(jì)，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至pH計(jì)指示3.7和8.3，據(jù)其相應(yīng)消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，分別計(jì)算兩種酸度。
　　本方法適用于各種水體酸度的測(cè)定，不受水樣有色、渾濁的限制。測(cè)定時(shí)應(yīng)注意溫度、攪拌狀態(tài)、響應(yīng)時(shí)間等因素的影響。
　　摘自《環(huán)境監(jiān)測(cè)》（第四版）奚旦立 孫裕生主編

優(yōu)勢(shì)

　　與pH相比，它有如下3個(gè)明顯的優(yōu)勢(shì)：
　　1.酸度的數(shù)值越大說明溶液酸性越強(qiáng)，符合物理定義的語言習(xí)慣。
　　2. 取對(duì)數(shù)的是無量綱的比值，對(duì)數(shù)函數(shù)返回值同樣無量綱，這符合對(duì)數(shù)函數(shù)的特點(diǎn)。
　　3. 不管在任何溫度下，中性的溶液AG永遠(yuǎn)是0。與此不同的是，習(xí)慣上認(rèn)定25攝氏度的中性溶液pH=7，其他溫度下中性溶液的pH都不是7。
　　此外，酸度AG的值域是R，而傳統(tǒng)上pH的值域是0~14。